El titani pot reaccionar amb molts elements i compostos a temperatures més altes. Diversos elements es poden dividir en quatre categories segons les seves diferents reaccions amb el titani:
Categoria 1: els halògens i els elements del grup oxigen formen compostos d'enllaç covalent i iònic amb titani;
Categoria 2: Els elements de transició, l'hidrogen, el beril·li, el bor, els elements de carboni i nitrogen i el titani formen compostos intermetàl·lics i solucions sòlides finites;
Categoria 3: el zirconi, l'hafni, la família del vanadi, la família del crom, els elements d'escandi i el titani formen una solució sòlida infinita;
Categoria 4: Els gasos inerts, metalls alcalins, metalls alcalinotèrres, elements de terres rares (excepte escandi), actini, tori, etc. no reaccionen amb el titani o bàsicament no reaccionen.
Reaccions amb compostos:
◇ HF i fluorur
El fluorur d'hidrogen gasós reacciona amb el titani per formar TiF4 quan s'escalfa; el líquid de fluorur d'hidrogen sense aigua pot formar una pel·lícula densa de tetrafluorur de titani a la superfície del titani, que pot evitar que l'HF s'infiltri a l'interior del titani. L'àcid fluorhídric és el flux més fort per al titani. Fins i tot l'àcid fluorhídric amb una concentració de l'1% pot reaccionar violentament amb el titani; el fluorur anhidre i la seva solució aquosa no reaccionen amb el titani a baixes temperatures, i només el fluorur fos reacciona significativament amb el titani a altes temperatures.
Ti{{0}HF=TiF4+2H{2+135,0 kcal
2Ti+6HF=2TiF4+3H2
◇ HCl i clorur
Hydrogen chloride gas can corrode metal titanium. Dry hydrogen chloride reacts with titanium at >300 graus per formar TiCl4; àcid clorhídric amb una concentració<5% does not react with titanium at room temperature, and 20% hydrochloric acid reacts with titanium at room temperature to form purple. TiCl3; When the temperature becomes high, even dilute hydrochloric acid will corrode titanium. Various anhydrous chlorides, such as magnesium, manganese, iron, nickel, copper, zinc, mercury, tin, calcium, sodium, barium and NH4 ions and their aqueous solutions, do not react with titanium. Titanium in these chlorides Has very good stability.
Ti+4HCl=TiCl4+2H{2+94, 75 kcal
2Ti+6HCl=TiCl3+3H2 (4)
◇ Àcid sulfúric i sulfur d'hidrogen
Després de reaccionar amb titani<5% dilute sulfuric acid, a protective oxide film is formed on the titanium surface, which can protect titanium from continued corrosion by dilute acid. However, >L'àcid sulfúric al 5% té una reacció òbvia amb el titani. A temperatura normal, al voltant del 40% d'àcid sulfúric corroeix el titani més ràpidament. Quan la concentració és superior al 40%, la taxa de corrosió s'alenteix quan arriba al 60% i arriba al 80%. més ràpid. L'àcid diluït escalfat o l'àcid sulfúric concentrat al 50% poden reaccionar amb titani per generar sulfat de titani, i l'àcid sulfúric concentrat escalfat es pot reduir amb titani per generar SO2. A temperatura ambient, el titani reacciona amb el sulfur d'hidrogen i forma una pel·lícula protectora a la seva superfície, que pot evitar una reacció posterior entre el sulfur d'hidrogen i el titani. Tanmateix, a altes temperatures, el sulfur d'hidrogen reacciona amb el titani per produir hidrogen. El titani en pols comença a reaccionar amb sulfur d'hidrogen a 600 graus per formar sulfur de titani. El producte de reacció és principalment TiS a 900 graus i Ti2S3 a 1200 graus.
Ti+H2SO4=TiSO4+H2
2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+H2
2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO2+6H2O{+202 kcal
Ti+H2S=TiS+H2+70kcal
